IoNeS-fOrMuLaS dE cOmPuEsToS

IoNeS-fOrMuLaS dE cOmPuEsToS

PlAnTEaMiEntO dEl PrObLeMa:

se trata de averiguar los compuetos que se forman cuando se unen dos iones.

ObJeTiVo:
determinar la fórmula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.

MaTeRiAl Y sUsTaNcIaS:
9 tubos de ensaye de 10 ml.
1 gradilla
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 5 ml.
1 propipeta
1 franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad
----------------------------------
Carbonato de Magnesio 0.01M
Nitrato de Plata 0.01M
Yoduro de Potasio 0.01M
Cloruro de Calcio 0.01M
Acetato de Plomo II 0.01M
Hidróxido de Sodio 0.01M

PrOcEdImIeNtO:
pArTe 1: Verificación de la existencia de iones en las soluciones de trabajo.

1.-Coloca 5 ml. de Carbonato de Magnesio 0.01M en un recipiente.
2.-Prueba si la solución conduce electricidad con el aparato de detección.
3.-Registra el resultado.
4.-Desconecta el detector de la corriente eléctrica y limpia los electrodos.
5.-Repite los pasos 1 al 4 probando las otras 5 soluciones de trabajo.

PaRtE 2: Formación de compuestos a partir de iones.

1.-Etiqueta los tubos de ensaye del 1 al 9.
2.-En los tubos 1, 2 y 3 adiciona 1 ml. de solución de Yoduro de Potasio 0.01M.
3.-En los tubos 4, 5 y 6 adiciona 1 ml. de solución Hidróxido de Sodio 0.01M.
4.-En los tubos 7, 8 y 9 adiciona 1 ml. de solución de Carbonato de Magnesio 0.01M.
5.-Adiciona 5 gotas de Nitrato de Plata a los tubos 1, 4 y 7.
6.-Adiciona 5 gotas de acetato de Plomo II a los tubos 2, 5 y 8.
7.-Adiciona 5 gotas de Cloruro de Calcio a los tubos 3, 6 y 9.
8.-Registra las observaciones hechas en los 9 tubos de ensaye.

ReSuLtAdOs
pArTe 1:

CARBONATO DE MAGNESIO
Conductividad: NO
Fórmula: MgCO3

NITRATO DE PLATA
Conductividad: No
Fórmula: AgNO3

YODURO DE ṔOTASIO
Conductividad: Si, poco
Fórmula: KI

CLORURO DE CALCIO
Conductividad: No
Fórmula: CaCl2

ACETATO DE PLOMO
Conductividad: No
Fórmula: Pb(C2H3O2)2

HIDRÓXIDO DE SODIO
Conductividad: Si, poco
Fórmula: NaOH

PaRtE 2:

Tubos: Observaciones:
1 La sustancia al combinarse se torno amarillo claro.
2 No hubo reacción.
3 No hubo reacción.
4 Se torno turbio (amarillo).
5 No hubo reacción.
6 No hubo reacción.
7 Se torno amarillo claro.
8 Se torno turbio (azul claro)
9 Se torno turbio (blanco)

ReAccIoNeS qUíMiCaS dE lOs TuBoS:

Tubos Fórmula
1 KI + AgNO3 ----- KNO3 + AgI
2 KI + Pb(C2H3O2)2 ---- KC2H3O2 + PbI2
3 KI + CaCl2 ---- KCl + CaI2
4 NaOH + AgNO3 ---- NaNO3 + AgOH
5 NaOH + Pb(C2H3O2)2 ---- NaC2H3O3 + Pb(OH)2
6 NaOH + CaCL2 ---- NaCl +Ca(OH)2
7 MgCO3 + AgNO3 ---- Mg(NO3)2 + Ag2CO3
8 MgCO3 + Pb(C2H3O2)2 ---- Mg(C2H3O2)2 + PbCO3
9 MgCO3 + CaCl2 ---- MgCl2 + CaCO3

CoNdUcTiViDaD eLeCtRiCa

CoNdUcTiViDaD eLeCtRiCa En DiVeRsOs MaTeRiAlEs

objEtIvO:

investigar si se conduce electricidad en diversos materiales de uso cotidiano.

MaTeRiAl:

10 vasos de presipitado

2 cajas de petri

1 piseta con agua

3 conecciones caiman-caiman

1 foco de 6 volts

1 base

2 espàtulas

1 agitador 1 pila de 3 volts

1 mortero
vidrio reloj

PrOcEdImIeNtO:

1.- Construye un sisyema comprobador de conductividad (e-), como el siguiente:

PaRtE 2: prueba si los materiales conducen la electricidad y registra los resultados.

DETERGENTE

solo: no
agua destilada: si, muy poca.

SAL
solo: no
agua destilada: si. con gran intensidad. el agua se puso amarilla y la sal se quemo.

BICARBONATO DE SODIO

solo: no

agua destilada: si, con poca intensidad.

CHILE

solo: no

agua destilada: si, muy poca.

CEBOLLA

solo: no

agua destilada: no

PLATANO

solo: no

agua destilada: no

JITOMATE

solo: no

agua destilada: no

LIMÒN

solo: no

agua destilada: no

PAPA

solo: no

agua destilada: no

GUAYABA

solo: no

agua destilada: no

COCA-COLA

solo: no

agua destilada: no

JUGO DE NARANJA

solo: no
afua destilada: no

GATORADE

solo: no

agua destilada: no

ÀCIDO CLORHIDRICO

solo: si, con baja intensidad
agua destilada: -------------

PrOpIeDaDeS dE lAs SuStaNcIaS

pRoPiEdAdEs De LaS sUsTaNcIaS aSoCiAdAs
A lOs ElEmEnToS qUe La CoNsTiTuYeN

ObJeTiVo:
Observar las características de las sustancias y relacionarlas con los elementos y su posición en la tabla periódica.

MaTErIaL:
15 tubos de ensaye
1 gradilla
1 piseta con agua
2 espátulas
8 tapones de hule
2 agitadores
------------------------
*sUsTaNcIaS:
aluminio
magnesio
calcio
hierro
ácido Clorhídrico 2m
ácido Hídrico 1m
óxido de zinc
carbonato de sodio
carbonato de calcio
carbonato de magnesio

pRoCeDiMiEnTo:

PaRtE 1: prueba de creatividad
1.-Coloca 2ml de HCL 2m, en 4 tubos de ensaye numerados del 1al 4.
2.-Adicionar a cada tubo la sustancia correspondiente según la tabla y anotar observaciones.

oBsErVaCiOnEs:

TUBO: 1
SUSTANCIA: Magnesio
REACCIÓN: (TIEMPO): 30:49 min. (EFERVECIO Y SE DESHIZO)

TUBO: 2
SUSTANCIA: Calcio
REACCIÓN: (TIEMPO): 9:21 min. (se fue al fondo, poco aṕoco fueron saliendo burbujas y desaparecio)

TUBO: 3

SUSTANCIA: Hierro

REACCIÓN: (TIEMPO) más de 10 min. (salen burbujas y el material se esfumo)

TUBO: 4

SUSTANCIA: Aluminio

REACCIÓN: (TIEMPO) más de 30 min. (desaparece poco apoco y salen burbujas )

pArTe 2:

1.- Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml.de HNO3 y etiqueta los tubos con la palabra ácido.

2.- Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml. de agua y etiquetalos conla palabra agua.

3.- añadir las sustancias de acuerdo a lo siguiente:

SUSTANCIA: Óxido de Zinc

Ácido: se disolvio (rápido)

Agua: se disolvio y quedo blanca el agua (lento)

SUSTANCIA: Carbonato de Sodio

Ácido: se disolvio (rápido)

Agua: se disolvio (rápido)

SUSTANCIA: Carbonato de Magnesio

Ácido: se disolvio (rápido)

Agua: se disolvio y quedo blanca el agua (lento)

SUSTANCIA: Carbonato de Calcio

Ácido: se disolvio (rápido)

Agua: se disolvio y quedo blanca el agua ( lento)

PrOpIeDaDeS pERiOdIcAs 1

SESIÓN EXPERIMENTAL

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de averiguar las diferentes propiedades de las sustancias.
OBJETIVO: *Reconocer algunos de los elementos de la tabla periódica. *Identificar tales propiedades
MATERIALES Y REACTIVOS:
10 tubos de ensayo (10 ml)
1 gradilla 1 piseta con agua destilada
1 espátula 1 pinza para tubo de ensaye
1 pinza de disección
1 franela
1 vidrio de reloj
-----------------------------
*Reactivos:
Zinc
Sodio
Magnesio (polvo)
Cobre (hilo)
Potasio
Aluminio
Calcio
Carbono
Azufre
Fenolftaleína
Barra de Aluminio
Barra de Hierro
Barra de Cobre
Mercurio

PROCEDIMIENTO:
PARTE 1: 1.-Observa y registra la apariencia de cada elemento, es decir, propiedades físicas como olor, lustre y forma.
2.-Registra si el material es frágil o maleable.
3.-Coloca en un tubo de ensaye 10 gotas de agua destilada y 1 gota de fenolftaleína. Anota el color.
4.-¡CON MUCHO CUIDADO! agrega un trozo ¡muy pequeño de sodio! a la mezcla anterior. Describe lo sucedido y anota los cambios observados
5.-Repite el procedimiento en cantidades ¡muy pequeñas! de potasio, cobre, calcio, aluminio, magnesio, carbono, azufre y zinc en lugar de sodio.

PARTE 2:
1.-Observa y registra la apariencia de las barras y del mercurio.

OBSERVACIONES:

COBRE: es delgado, flexible y esta en la forma de alambre.
Reacción: al echar el alambre de cobre al tubo de ensaye con la sustancia, se calentó un poco el tubo.

MAGNESIO: lamina dura y un poco maleable.
Reacción: al tener contacto con en líquido, la lámina se fue hasta el fondo y tanto el líquido como la lámina se pusieron color rosa.

SODIO: gris, brilloso y granulado.
Reacción: al tener contacto con el líquido, este efervecio y disolvió rápidamente y se torno fucsia.

ALUMINIO: brilloso, plata y no maleable.
Reacción: al contacto, desprendio una burbuja de color rosado, rl líquido y el material conservaron su color y forma.

CARBÓN: polvo, negro opaco y no maleable.
Reacción: al verter el polvo al tubo, este se granulo, el liquido conservo su color.

CALCIO: polvo blanco, no maleable
Reacción: al verter el polvo al tubo, el líquido de puso de color fucsia, el calcio se fue hasta el fondo conservando su color blanco y su forma inicial.

POTASIO: granos de color marrón claro sin brillo y no maleable.
Reacción: al hacer contacto con el líquido del tubo se disolvio rápidamente y se torno color fucsia y lanzó una pequeña llama.

AZUFRE: polvo amarillo, con olor desagradable, opaco y no malebla.
Reacción: al verterlo en el tubo, se separo en dos, una capa arriba y la otra abajo, y se granulo.

ZINC: plata con brillo, granulado no maleable.
Reacción: ninguna

MERCURIO: líquido gris, pesado y no maleable.

BARRAS:
COBRE: prisma rectángular, no maleable, duro color naranja brilloso y pesado.
ALUMINIO: rectángulo color plata, maleable, plano y no pesado.
HIERRO: rectángular color negro, plano no maleable, pesado y sin brillo.

IMÁGENES:





CALCIO







AZUFRE





ALUMINIO








CARBONO








COBRE





MERCURIO






POTASIO

MuNdO dE lO pEqUeÑo

MEDICIONES EN EL MUNDO DE LO PAQUEÑO

MATERIAL:

1 microscopio

1 caja de petri
1 porta objetos escavado

1 pinzas de diseccón
1 regla graduada

¿De qué se trata?
Observar objetos pequeños y medir algunas de sus partes auxiliandote de una regla

SULFATO DE COBRE: 1/8 mm (medición en mm), 1.25x10-4 (notación científica)

esquema del

corpúsculo

PERMANGANATO DE POTASIO: 1/2 mm = 0.5 mm (medida en mm), 5x10-4 (notación científica)

esquema del

corpúsculo

SAL: 1 mm (medidas en mm), 1x10-3 (notación científica)

esquema del

corpúsculo

AZÚCAR: 1 mm (medida en mm), 1x10-3 (notación científica)

esquema del

corpúsculo

AJONJOLÍ: (ancho) 0.25 mm (medidia en mm), 2.5x10-4 (notación científica)

esquema del

corpúsculo

ALPISTE: (largo) 0.16 mm (medida en mm), 1.6x10-4 (notación científica)

esquema del
corpúsculo

HOONGO (RYZOPUS): 1/5 mm = 0.2mm (medida en mm), 2x10-3 (notación científica)

esquema del
corpúsculo

HOJA DE PINO: .2mm (medida en mm), 2x10-3 (notacón científica)


esquema del
corpúsculo

Características de los átomos

SeSióN ExpErImEntAl

mAtErIAl:

6 cOrchOlAtAs dE mEtAl

1 bAsE dE mEtAl

1 frAnElA

1 cErIllO

--------------------------

6 vAsOs dE prEsIpItAdOs

6 EspÁtUlAs

1 gOtErO cOn AlcOhOl

1 fUEntE dE pOdEr

tUbOs dE dEscArgA

pAtE 1:

*cOlOcA lAs cOrchOlAtAS sObrE lA bAsE dE mEtAl

*cOlocA uNa PiZcA dE sUsTaNcIa En CaDa CoRcHoLaTa E iDeNtIfIcAlAs Y pOnEr 10 GoTaS dE eTáNoL.

*cOlOr El CuAl pReNdIeRoN lAs SuStAnCiAs:

1.-ClOrUrO dE sOdIo: EnTrE NnArAnJa Y aMaRiLLo
2.-cLoRuRo De EsTrAnCiO: RoJa
3.-ClOrUrO dE hIeRRo: AmArIllA
4.-cLoRuRo De CaLcIo: NaRaNjA
5.-ClOrUrO dE cObRe: VeRdE
6.-cLoRuRo dE bArIo: AzUl CoN La PuNtA nArAnJa

*eSQuEMaS dE lOs CoRpÜsCuLoS:

1.-: cLoRuRo De SoDiO:

2.-: cLoRuRo De EsTrAnCiO:






3.-: cLoRuRo De HiErrO:






4.-:cLoRuRo De CaLcIo:






4.-: cloRuRo De CoBrE:






5.-: cLoRuRo De BaRiO:

EXPERIMENTO: modelo atómico

CONSTRUCCIÓN DE UN MODELO ATÓMICO

ANTECEDENTES:
los griegos pensaban que la materia estaba compuesta por 4 elementos.

(a.C. y 1600 d.C.) Horacio y Demócrito: los átomos no tenìan división

(1850) John Dalton: los postulados de esferas
MODELO: es una representación física, simbólica visual de la realidad.

MATERIAL:
1 soporte universal

1 bureta

2 pinzas

1 resipiente

1 vaso de presipitados

1 varita de plástico

1 muestra de piel de conejo

EXPERIMENTO1: chorro de agua y varita
(POE)

Predice: al frotar la varita con la piel, esta se va a cargar de energía y al acercarla al agua la va a jalar donde esta la varita por la carga que tiene.
Observa: cuando se acerco la varita, el agua fue atraída por esta ya que la varita fue cargada por energía y por lo consecuente cambio la trayectoria del chorro de agua.
Explica: la varita fue cargada de energía al ser frotada con la piel de conejo y como el agua tiene carga también estas se atraen por la diferencia de cargas de sus polos y el chorro de agua cambio su trayectoria.

CONDUCCIÓN: hay ATRACCIÓN por la presencia de cargas eléctricas
CARGAS:
+- = se atraen
++ = se repelen
-- = se repelen

EXPERIMENTO 2= imanes
los imanes por sus distintas cargas en sus dos distintos polos, se pueden repeler o atraer.









¿SE PUEDE CONDUCIR ELECTRICIDAD EN LOS GASES?

Rayos Catódicos

es atraído por la carga positiva (+)






el rehilete es movido por los rayos (F=mxa)




CONCLUSIÓN:
Loa Rayos Catódicos tienen carga positiva (-), al igual que masa. La masa de los R.C. = 1/1837 masa dsel H } electrón.

MODELO DEL ÁTOMO :
El átomo es divisible, debe estar formado por cargas y es una esfera.




modélo de Bohr

Vega Gudiño Viviana Michelle

Blog para el curso de química II grupo 401

MUNDO DE LO PEQUEÑO

¿CÓMO ES EL MUNDO DE LO MICROSCÓPICO?

material:
1 vaso de presipitado (600 ml)

1 vaso de presipitado(100 ml)
1 agitador de vidrio
1 jeringa
-----------------
agua (10 ml)
sustancia en polvo
bombón (1)

Desarrollo del experimento:

POLVO: es suave,de color marrón claro, apariencia arenosa, con olor a chocolate y es muy maleable.
DESCRIPCIÓN DEL ESQUEMA:
son pequeñas partículas que se juntan para formar el polvo y como son pequeñas son muy suaves al tacto.

esquema del corpúsculo

POLVO+AGUA EN REPOSO: es un fluido de color marrón mas oscuro, de apariencia sólida, se intensifica su olor a chocolate.
DESCRIPCIÓN DEL ESQUEMA:
al agregar el agua al polvo, las partículas se unieron y formaron una mezcla pesada y al estar en reposo se torna sólida y dura.

esquema del
corpúsculo


POLVO+AGUA+FUERZA: es viscosa, es muy pesada, es chiclosa, conserva su olor y color.
DESCRIPCIÓN DEL ESQUEMA:
las partículas estan en movuimiento, como estan mojadas son muy díficiles de mover, son muy pesadas, y la mezcla es viscosa.

esquema del
corpúsculo

BOMBÓN: es suave, de color rosado, con olor a azúcar, su consistencia es pachoncita, se torna sólido.
DESCRIPCIÓN DEL ESQUEMA:

al estar metido en la jeringa y sin fuerza, el bombón mantiene su estrustura original, son partículas que se unen para formar al sólido llamado bombón.

equema del

corpúsculo

BOMBÓN AL JALAR EL ÉMBOLO: el bomón se agrando, se ve grumoso, conserva su color u olor, setorna duro, maleable y blando.

DESCRIPCIÓN DEL ESQUEMA:

al jalar el émbolo, las partículas se estirarón e hicieron que el bombón se hiciera más grande, por la presión de querer obtener aire.

esquema del
corpúsculo